قائمة إسهامات الكيميائيين في التعرف على خصائص الاحماض والقواعد

3 أشهر منذ

كريم احمد الحسيني

تعتبر الأحماض والقواعد من المواد الكيميائية الشائعة التي تتفاعل مع بعضها البعض، وبناءًا على ذلك يتكون الملح والماء، وتأتي كلمة حمض من كلمة لاتينية ومعناها حامض، ونستخدم في حياتنا اليومية الكثير من المركبات التي يطلق عيلها العلماء الأحماض، وعبر موقع لحظات نيوز سنتعرف على قائمة إسهامات الكيميائيين في التعرف على خصائص الاحماض والقواعد.

إسهامات الكيميائيين في التعرف على خصائص الاحماض والقواعد

قائمة إسهامات الكيميائيين في التعرف على خصائص الاحماض والقواعد

العديد من العلماء قاموا بوضع تعريفات للأحماض والقواعد حسب سلوكهم، وتوالت الدراسات وأخذت ثلاث تصنيفات رئيسية للأحماض والقواعد، وكانت كالآتي:

1- أرهينيوس

الكيميائي السويدي سفانتي أرهينيوس درس الأحماض والقواعد، ووضع المفهوم البدائي للأحماض والقواعد كالتالي:

الأحماض: هي مواد تزيد من تركيز أيونات الهيدرونيوم (+H) في المحلول.
القواعد: هي المواد التي تزيد تركيز أيونات الهيدروكسيد (- OH) في المحلول.

على الرغم من أن أرهينيوس ساهم في شرح أساسيات الكيمياء الحمضية والقاعدية، إلا أن أفكاره كان لها حدود فكانت النظرية مقتصرة على تفسير سلوك بعض المواد، مثل الأمونياNH3)) التي تصرفت كقاعدة رغم عدم وجود مجموعة (-OH).

2- العالمان برونستيد-لوري

في عام 1923، قام العالمان الدنماركي يوهانس برونستيد والإنجليزي توماس لوري بنشر أوراقًا مستقلة توسع تعريف أرهينيوس للأحماض والقواعد، وكانت كالآتي:

الحمض: هو مانح للبروتون أيون (+H).
القاعدة: هي مستقبل للبروتون (+H).

تشتمل التفاعلات الحمضية القاعدية مجموعتين من أزواج حمض- قاعدة مترافقة، وكان القصور بهذه النظرية أنها لا تعطي تفسيرًا للسلوك الحمضي القاعدي في المذيبات غير الحيوية مثل الديوكسان والبنزين، ولا تستطيع تفسير التفاعلات بين الأكاسيد الحمضية وكذلك الأكاسيد الأساسية مثل CaO و BaO و MgO وما إلى ذلك.

والتي تحدث أيضًا حتى في حالة عدم وجود المذيب وفي حالة عدم وجود نقل بروتون في مثل هذه المواد BF3 و AlCl3 وغيرها الكثير لا تحتوي على هيدروجين، وبالتالي لا يمكنها التبرع بالبروتون ولكنها معروفة بأنها تعمل كحامض.

3- لويس

حيث تعتبر هذه النظرية الأكثر عمومًا ودقة، حيث تنص على التالي:

الحمض: هو مستقبل لزوج الإلكترونات الغير رابطة ويحتوي على أفلاك فارغة.
القاعدة: هي مانحة لزوج الإلكترونات الغير رابطة.

الخواص الكيميائية والفيزيائية للأحماض

توجد خواص كيميائية وفيزيائية معينة للأحماض، وتكون كالتالي:

توصل المحاليل المائية للأحماض تيارًا كهربائيًا، حيث إن بعض الأحماض عبارة عن إلكترونيات قوية لأنها تتأين تمامًا في الماء، وبعضها إلكترونيات ضعيفة لأنها تتأين بشكل جزئي في الماء.
تتمتع الأحماض بطعم حامض مثل الفواكه الحمضية التي تحتوي على حمض الستريك، والخل الذي يحتوي على حمض الخليك، وحمض اللاكتيك في اللبن.
تحول ورقة دوار الشمس من اللون الأورق إلى اللون الأحمر.
تنتج فقاعات من غاز الهيدروجين عند تفاعلها مع المعادن.
الرقم الهيدروجيني (PH) أقل من 7.

الخواص الكيميائية والفيزيائية للقواعد

تحتوي القواعد على خواص كيميائية وفيزيائية معينة كالآتي:

المحاليل المائية للقواعد هي أيضًا إلكتروليتات، يمكن أن تكون القواعد قوية أو ضعيفة.
مرارة الطعم.
ملمسها لزج يشبه ملمس الصابون.
الرقم الهيدروجيني (PH) أكبر من 7.
تحول ورقة عباد الشمس من اللون الأحمر إلى اللون الأزرق.

تعتبر معظم المعادن قلوية، وبعض هيدروكسيدات فلز الأرض القلوية، وهي عبارة عن قواعد قوية في المحلول وتشمل الآتي:

هيدروكسيد البوتاسيوم.
هيدروكسيد الليثيوم.
هيدروكسيد الروبيديوم.
هيدروكسيد الصوديوم.
هيدروكسيد الباريوم.
هيدروكسيد السترونتيوم.
هيدروكسيد السيزيوم.
هيدروكسيد الكالسيوم.

تتفكك هيدروكسيدات الفلزات القلوية بشكل تام في المحلول، وهيدروكسيدات فلز الأرض القلوية أقل قابلية للذوبان، ولكنها لا تزال تعتبر قواعد قوية.

كانت خصائص الأحماض والقواعد غير مفهومة ومعروفة، وخلال محاولاتهم لتصنيف المواد استخدموا مجموعة متنوعة من الاختبارات لتمييز المركبات ومن هذه الطرق الطعم، ويقسمون المواد على حسب ما إذا كانت حامضة أم مرة، أم مالحة أم حلوة.